La Tutoriel

Voici le tutoriel du chapitre. Vous pouvez le faire pour revoir le cours plus rapidement.

Test d’un sketch p5.js

Fin du test

Le cours

$$ \begin{equation} f\left(k\right) = \binom{n}{k} p^k\left(1-p\right)^{n-k} (\#eq:mean) \end{equation} $$ Thus (??) is a figure

This is a definition 1

{{< panelset class=“greetings” >}} {{< panel name=“Definition” >}}

{{< /panel >}} {{< panel name=“Utilisation” >}} Nous utiliserons souvent la mole pour compter le nombre d’atomes ou molécules dans une solution chimique. Par exemple, nous pouvons déterminer le nombre total d’ion cuivre (II) \(\text{Cu}^{2+}\) dans une solution contenant 0,1 mol : $$\begin{align} N_{Cu^{2+}} &= N_A \times 0,1 \\ &= 6,02 \times 10^{23} \times 0,1 \\ &= 6,02 \times 10^{22} \text{ ions} \end{align}$$ Il y a donc \(6,02 \times 10^{22}\) ions \(\text{Cu}^{2+}\) dans la solution. Il sera utile de calculer la masse que cela représente. {{< /panel >}} {{< /panelset >}}

La figure 1 est une figure.

Figure 1: Extrait du tableau périodique des éléments représentant le Carbone, Azote et Oxygène.

QUESTION

Ceci est une question ?

{{< panelset class=“greetings” >}} {{< panel name=“Cacher la réponse !” >}}

{{< /panel >}} {{< panel name=“Afficher la réponse !” >}} Il le même nombre d’atome d’oxygène dans une mole d’oxygène que de molécule de dioxygène dans une mole de dioxygène. Ainsi, la masse molaire du dioxygène est le double de la masse molaire d’oxygène : $$ M_{O_2} = 2 \times M_{O} = 2 \times 16 = 32 \text{ g.mol}^{-1} $$ {{< /panel >}} {{< /panelset >}}

un peu de texte

Quantité de matière